Словарь агронома
pH - водородный показатель, он дает представление об уровне активности ионов водорода в почве. Если ph равен 7 – почва считается нейтральной, при более низком показателе – кислой, при более высоком – щелочной.
Азот — элемент питания растений. Растения используют его из почвы в форме различных азотистых веществ, растворенных в почвенной жидкости (почвенный раствор). Однако основная масса азотистых веществ находится в почве в форме нерастворимых в воде и непосредственно недоступных растениям органических веществ (главным образом мертвых остатков растений). Под влиянием бактерий органическое вещество почвы разлагается с образованием в конечном счете Oj, Н2О и минеральных солей ( минерализация органических веществ). При этом азотистые вещества почвы первоначально выделяются в форме аммиака (процесс а м м о н и з а ц и и). Аммиак с кислотами почвы образует соли аммония, в форме каковых азот уже может использоваться растениями. Однако значительная часть аммиака почвы окисляется бактериями сначала до азотистой кислоты.
Азот аммиачный. Обе формы азота аммиачной селитры — аммонийная и нитратная — легко усваиваются растениями, однако при одновременном присутствии этих форм в почве аммонийный азот, непосредственно участвующий в синтезе белков, потребляется растениями с большей скоростью. Результаты многолетних опытов и производственных испытаний показали, что комплексное применение гранулированной аммиачной селитры позволяет одновременно осуществлять борьбу с сорняками и весеннюю подкормку озимых. При сочетании этих приемов повышается коэффициент использования азота аммиачной селитры культурными растениями, а также избирательность гербицида, эффективность его действия.
P2O5 - «Фосфор или фосфат. Наиболее сложный из четырех основных макроэлементов в растениеводстве. Когда вы покупаете фосфатное удобрение, вы на самом деле покупаете P2O5 окисленную версию, которая состоит из 62 частей фактического P и 80 частей кислорода. Ваш фактический P составляет всего 43 процента по весу.
Фосфат во всех почвах абсолютно необходим для роста растений и обмена энергией. Это питательное вещество для растений - основа для биохимических функций растительных клеток и является компонентом ДНК и РНК для деления клеток. Фосфат необходим в больших количествах для прорастания семян, развития корней и производства семян или плодов.
Сельскохозяйственный фосфат добывается из минеральной породы, и его количество во всем мире ограничено. Пять стран владеют около 95% известных запасов фосфата - Марокко, Китай, Южная Африка, Иордания и США.
Фосфорное удобрение обычно доступно в виде суперфосфата, моноаммонийфосфата и диаммонийфосфата. Фосфаты извлекаются из фосфоритов при обработке серной кислотой, чтобы сделать фосфат растворимым.
Сам по себе каменный фосфат, иногда называемый «черным золотом», а также органическая костная мука, являются очень нерастворимыми формами фосфата. Они очень редко используются на кислых почвах в pH ниже 5,5 и в условиях большого количества осадков. Костная мука и каменный фосфат совершенно не подходят для почв с нейтральным или высоким pH.
При дефиците фосфора рост растений замедляется, корни отстают в росте, а листья, как правило, окрашиваются в красный / пурпурный цвет - на этой стадии, как правило, уже поздно применять внесение фосфата в почву.
Когда растворимый P вносится на пахотные земли, он не перемещается в почве от того места, где применялся. Он быстро связывается с алюминием, железом и микроэлементами, особенно при рН почвы ниже 5.
Поскольку P быстро фиксируется при внесении в почву, возможно, только 10–20% получат растения в год внесения.
Фосфор наиболее легко доступен при рН от 6,5 до нейтрального, а при более высоком рН почвы 7,5 и выше он снова становится менее доступным для культур.
В минеральных почвах общее содержание фосфора, непосредственно доступного для растения, составляет около одного процента в любой момент времени. В большинстве почв фосфор можно найти как в неорганической, так и в органической форме. Таким образом, хотя большая часть почвенного фосфора по количеству довольно стабильна, он, в основном, недоступен для растений. То небольшое количество P, которое растворимо в воде, медленно пополняется в течение вегетационного периода за счет разложения органического вещества и за счет обмена с почвенной микоризой для большинства культур, за исключением рапса и свеклы.
Частое внесение удобрений с фосфором в пахотные земли будет поддерживать эти запасы, но для дефицитный по фосфору земель этих резервов недостаточно для удовлетворения потребностей сельхозкультур в течение вегетационного периода, что приведет к заторможенному развитию растений и снижению урожайности.
Значительная доля фосфора в минеральных почвах накапливается в почве органических веществ. Этот органический P делает растение доступным благодаря микробной активности, при условии, что влажность, теплая температура и pH почвы являются подходящими.
К2О2. Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие).] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль.
Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.
При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.
Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.
Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.
Кислотность почвы — способность почвы проявлять свойства кислот. Наличие ионов водорода (Н-ионов) в почвенном растворе, а также обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе при неполной нейтрализации придаёт почве кислую реакцию.
Оптимальный рН – лучший грунтовый ресурс.
рН почвы это уровень концентрации ионов водорода в почвенном растворе. Чем ниже рН почвы, тем выше кислотность. В идеале рН должен поддерживаться на уровне выше 5,5 в верхнем слое почвы и 4,8 в недрах. В целом же рН измеряется по логарифмической шкале от 1 до 14, при этом 7 является нейтральным уровнем. Грунт с pH 4 имеет в 10 раз больше кислоты, чем грунт с pH 5 и в 100 раз больше кислоты, чем грунт с pH 6.
Итак, если поддерживать оптимальный pH почвы, то будут сохраняться и её ресурсы. А хороший грунтовый ресурс максимизирует урожай и позволяет избежать лишних производственных затрат.
Если поддерживать оптимальный pH почвы, то будут сохраняться и её ресурсы.
Для роста растений, доступности питательных веществ и микробной активности благоприятным диапазоном рН является 5,5-8. В нейтральной или слабокислой почвенной среде Аl существует в виде органо-минеральных комплексов. По мере подкисления почвы Аl переходит в токсичную для растений форму. Это свойство алюминия становится одним из главных ограничительных факторов роста растений на кислых почвах и опасным в почвах с низкой концентрацией ионов магния и кальция.
Проще говоря: когда рН почвы падает - алюминий становится растворимым. Попав в растительные или животные организмы он оказывает на них сильное токсическое воздействие, которое усиливается при совместном действии ионов алюминия и железа, алюминия и марганца, а также при недостатке фосфора, кальция, магния в почве.
Подавление роста растения, снижение урожайности и хуже качество зерна - это последствия действия алюминия на растения. Влияние его токсичности на сельскохозяйственные культуры обычно наиболее заметно в засушливые сезоны, поскольку растения имеют ограниченный доступ к почвенной влаге.
В очень кислых почвах все основные питательные вещества - азот, фосфор, калий, сера, кальций, марганец, а также микроэлемент молибден, могут быть заблокированы. Сама кислотность не имеет прямого действия на блокирование элементов питания в почве, кроме фосфора. Негативное воздействие на растение имеет преимущественно алюминий. Элементы питания остаются доступными для растений даже на кислых почвах, но растение не может их потреблять именно через воздействие на него алюминия.
На этом фото видно здоровый кончик корня (слева) по сравнению с деформированным кончиком пораженным токсичностью алюминия. Поскольку потребление питательных элементов заблокировано - растения могут проявлять симптомы дефицита элементов питания, несмотря на внесение всех необходимых удобрений.
На этом фото саженцы пшеницы, выращенные в почве с разным диапазоном содержания алюминия. Четко видно ограниченный рост корней при высоких концентрациях.
Фосфор фосфору рознь.
Все элементы питания могут создавать связи с другими минералами за счет положительных и отрицательных зарядов, то есть положительно заряженные катионы притягиваются к отрицательно заряженным анионам, как гвозди к магниту. Прочность связи связана с количеством привлеченных положительных или отрицательных зарядов.
Фосфор - это минерал с наиболее отрицательными зарядами и он сильно притягивается к катионам с двумя и более положительными зарядами. К сожалению, когда фосфор связывается с такими катионами, он становится нерастворимым и более не доступен растению.
При чем тут рН? - спросите вы. Именно в кислых почвах с рН <4.8, вместе с алюминием повышается концентрация марганца, цинка и железа, с последним фосфор образует сверхпрочную связь - нерастворимый фосфат железа. И если вдруг вы планируете вносить фосфор именно в кислые почвы - будьте готовы к тому, что результат будет минимальный. А причину вы уже знаете.